【电解36g水】在化学实验中，电解水是一个常见的反应，用于研究水的组成以及氢气和氧气的生成过程。当电流通过水时，水分子被分解为氢气和氧气，这一过程称为电解。本文将围绕“电解36g水”进行总结，并以表格形式展示相关数据。
一、实验原理
电解水的化学反应方程式如下：
$$
2H_2O \xrightarrow{\text{电解}} 2H_2↑ + O_2↑
$$
从方程式可以看出，每2摩尔的水可以分解为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。因此，水的分解比例是固定的。
二、计算过程
已知水的质量为36克，其摩尔质量为18 g/mol，因此：
$$
n(H_2O) = \frac{36\, \text{g}}{18\, \text{g/mol}} = 2\, \text{mol}
$$
根据反应式，2 mol H₂O 分解后生成 2 mol H₂ 和 1 mol O₂。
进一步计算各气体的质量：
- 氢气（H₂）：2 mol × 2 g/mol = 4 g
- 氧气（O₂）：1 mol × 32 g/mol = 32 g
总质量为：4 g + 32 g = 36 g，符合质量守恒定律。
三、实验结果总结
| 物质 | 质量（g） | 摩尔数（mol） | 气体体积（L，标准状况下） |
| 水 | 36 | 2 | — |
| 氢气 | 4 | 2 | 44.8 |
| 氧气 | 32 | 1 | 22.4 |
注：标准状况下（0°C，1 atm），1 mol气体的体积为22.4 L。
四、结论
电解36g水可以得到4g氢气和32g氧气，两者质量比为1:8，与水的组成比例一致。该实验不仅验证了水的组成，也展示了电解反应的基本原理和质量守恒定律的应用。
通过此实验，学生能够更直观地理解化学反应中的物质转化关系，同时掌握基本的化学计算方法。
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